Question

【題目】某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Cox（NH3）y ClZ ． 為測定其組成，進行如下實驗． Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）
Ⅱ．氯的測定：另準確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12；Ag2S為黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．
Ⅲ．根據樣品質量為wg即可確定樣品中Co元素的質量，進而確定樣品的化學組成．
回答下列問題：
（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性；
（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱；
（3）樣品中氨的質量分數表達式為；
（4）標準硝酸銀溶液應裝在棕色的式滴定管中；若滴定管未用標準液潤洗，則測定Cl﹣的量 ．（填“偏大”“偏小”）
（5）在測定氯的過程中，應選用（填“K2CO3”或“K2S”）為指示劑，判斷達到測定終點時的操作和現象為 ．
（6）當達到滴定終點時，若c（Ag+）=1.0×10﹣5 molL﹣1 ， =，（或 =）（根據所選指示劑進行填空）

Answer 1

【答案】
（1）在連接好裝置后,將導管一端伸入水中,用手捂住A中的燒瓶,若導管口有氣泡冒出,且松手后導管內形成一段水柱,則氣密性良好
（2）分液漏斗
（3）
（4）酸；偏大
（5）K2S；滴入最后一滴標準溶液,生成黑色沉淀,且30s 不復原
（6）2.86×1034
【解析】解：（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，將導管末端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好．

所以答案是：在連接好裝置后，將導管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好；（2）由儀器結構特征，可知盛裝10%NaOH溶液的儀器為分液漏斗，

所以答案是：分液漏斗；（3）與氨氣反應的n（HCl）=10﹣3V1L×c1molL﹣1﹣c2molL﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的質量分數= ×100%，

所以答案是： ；（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛標準溶液鹽酸的儀器為酸式滴定管，裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，濃度減小，造成V（AgNO3）偏大，根據n（Cl﹣）=c（AgNO3）V（AgNO3）分析，可知Cl﹣的量偏大，

所以答案是：酸式滴定管；偏大；（5）滴定終點的現象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現黑色鉻酸銀沉淀，且30s 不復原；

所以答案是：滴入最后一滴標準溶液，生成黑色沉淀，且30s 不復原；（6）c（Cl﹣）= = =1.8×10﹣5，c（S2﹣）= = =6.3×10﹣40， = =2.86×1034，

所以答案是：2.86×1034