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25℃時，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H^＋濃度是（）

A．1×10^－⁷mol·L^－¹	B．1×10^－¹²mol·L^－¹
C．1×10^－²mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－

B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－

C．堿性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

D．堿性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）運用相關原理，回答下列各小

題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“＞”、“＝”或“＜

”

下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將

20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時 H₂OH⁺+OH^-　 K_W=10^-14　　　　
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-^－^>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）

為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是（）

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶
液中一定有CO₃^2—

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液
中一定有SO₄^2—

C．向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體一定能使濕潤的紅石蕊試紙變藍

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、H⁺、SO₄²^－、OH^－	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃²^－、NO₃^－
C．Na⁺、H⁺、Cl^－、CO₃²^－	D．Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在堿

性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄²^－	B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－
C．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－	D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－