對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA
H++A―，則K=
。式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。
回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關 系?_____________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_______，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是___________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
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回答下列各問：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，對于H3PO4此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應：NH3∙H2O NH4++OH- 已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)
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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數
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酸 |
電離方程式 |
電離平衡常數K |
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回答下列各問：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，對于H3PO4此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應：NH3∙H2O NH4++OH-
已知0.10 mol·L-1
NH3∙H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)
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