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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列物質中不能發生水解反應的是（   ）
A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白質D．果糖
D
果糖是單糖，不能水解。A是酯類，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白質水解得到各種氨基酸。所以正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列說法錯誤的是
A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]D．加水稀釋，NH4+的水解程度增大，酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類的水解無關的是
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D．NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是
A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。
A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（    ）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系：
① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)     ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)     ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
下列說法正確的是: (    )
A．若①正確，則溶液中溶質一定為NH4Cl
B．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
D．溶質不同時，上述四種關系式均可能成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是   (     )
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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同步練習冊答案
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