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【題目】下列說法錯誤的是

A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

【答案】B

【解析】

A、利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；B、由同一種元素構成的不同單質組成的物質屬于混合物，如O2與O3組成的物質，選項B錯誤；C、膠體能通過濾紙，用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，選項C正確；D、向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B. 工業合成氨中，將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快

D. 對于反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是

A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質易溶于濃硝酸

C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩定性的高低

D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數比為1:2

C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了保鮮水果

D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件�；卮鹣铝袉栴}：

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中發生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。

(5)實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色沉淀，請寫出發生反應的離子方程式：_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（）

A.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3

B.所有銨鹽受熱均可以分解，其產物中都有氨

C.二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

D.工業合成氨的過程是人工固氮的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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