Question

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列說法正確的是（　　）

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6 N_Aq厙侖的電量（N_A代表阿佛加德羅常數）

Answer 1

分析：由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答：解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正確；
C．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故C錯誤；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產生6 N_Aq厙侖的電量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法．