Question

【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學(xué)式）。

(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學(xué)式表示）。

(3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】Na2O2 HClO4>H2SO4 Cl2+ SO2+2H2O = 2HCl + H2SO4 Al(OH)3+ OH-=AlO+ 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C是P元素；氫氧化鋁具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，A、B、D三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明A、B、D中一定含有Al元素， 則A是Na元素、B是Al元素，D是S元素、E是Cl元素。

(1)A是Na元素，鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式是Na2O2；

(2)D是S元素、E是Cl元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4；

(3)E是Cl元素，氯氣和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+ SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；

(4)Al、Na兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3、NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO+ 2H2O。