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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中能導致光化學煙霧的形成；

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO（g）+NO₂（g） NO（g）+CO₂（g） △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g） N₂（g）+2CO₂（g） △H=－bkJ·mol^—1（b>0）

據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為 mol，放出的熱量為 kJ（用含有a和b的代數式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（只要求寫一種）。

（3）工業上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。

①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K= 。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件SO₃ 　的體積分數變大的是

A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃ 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體

（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：

。

（1）NO₂；0.3； 3(2a+b)/80

⑵(NH₄)₃PO₄（或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）

（3）①2.5 mol^－1·L

②CF

（4）SO₂+ 2H₂O→ SO₄^2—+4 H⁺ + 2e^—

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(13分)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)實驗室制取乙烯的化學方程式_____________________，反應類型為_______。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ______;Ⅱ_____;Ⅲ; _____Ⅳ_______。(將下列有關試劑的序號填入空格內)

A.酸性KMnO₄ B. 品紅溶液 C. NaOH溶液 D. 濃H₂SO₄

(3)能說明二氧化硫氣體存在的現象是__________________________________。

(4)裝置Ⅱ中開始反應時的離子方程式是______________________________。

(5)使用裝置Ⅲ的目的是______________________________________________。

(6)確證含有乙烯的現象_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹

請寫出CO除SO₂的熱化學方程式 ▲ 。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：

①寫出A極發生的電極反應式 ▲ 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲ 極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時發生的反應為：2CrO₄²^－＋2H^＋Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO₄²^－有10/11轉化為Cr₂O₇²^－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。

(2)根據有關國家標準，含CrO₄²^－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²^＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²^＋的濃度應不小于 ▲ mol·L^－¹，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄²^－的物質的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－¹的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源：2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中                能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。
（3）工業上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。
①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件SO₃　的體積分數變大的是
A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體
（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：
                                       。