菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
| 離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
| Fe2＋ | 6.3 | 9.7 |
| Fe3＋ | 1.5 | 3.2 |
| Zn2＋ | 6.2 | 8.0 |
（1）C 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（2）向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出，重復(fù)上述操作2～3次 用試管取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀則表明未洗凈，反之則表明已洗凈
（3）3.2≤pH<6.2 bc
（4）1.2×10－3
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
| CCl4 | －23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | －25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是________。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l） ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l） ΔH3＝－545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________t。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某化學(xué)興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
(1)在過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有 ;洗滌沉淀的操作是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方案有多種。現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請(qǐng)你從藥品用量最少的角度出發(fā),設(shè)計(jì)出最佳實(shí)驗(yàn)方案(方案不必給出),寫(xiě)出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) = 。
(3)興趣小組欲對(duì)鋁土礦中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:取少量固體,加入過(guò)量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。
回答下列問(wèn)題。
(1)固體A的化學(xué)式為 。
(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)25 ℃時(shí),溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為 ;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
| Al（OH）3 | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開(kāi)始溶解 | 沉淀溶解完全 |
| pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用 (填編號(hào),下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是 (按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過(guò)濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干
(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱(chēng)取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)在 (填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、 。
②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是 ,另一種方案不可行的理由是 ,若用方案二,計(jì)算得x= (用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 
鈷的有關(guān)性質(zhì)如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結(jié)合以上信息試回答下列問(wèn)題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過(guò)量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)被空氣中的O2氧化，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時(shí)已完全脫水，則1000 ℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)；在290～500 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢瑁蠧o(OH)2沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應(yīng)Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為
_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）稱(chēng)取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論___________________。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀(guān)察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________（填字母序號(hào)）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高 C．滴入酚酞后呈淺紅色 D．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是__________。
A．裝置Ⅰ的氣球體積較大 B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 D．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)_________（寫(xiě)離子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。 |
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