【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一,在實驗室里制取少量Al(OH)3,并且易于分離,最好向溶液中加入( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液
C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。
(1)直接利用物質燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，甲烷燃燒的化學方程式為：____。
(2)燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：____。
(3)鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：____，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：
①中操作的名稱是____；反應②的離子方程式是____，下述物質中不可做試劑③的是____。
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是 ( )
A. 反應達平衡時，X的轉化率為50%
B. 反應可表示為：X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
A. 標準狀況下，0.56L 丙烷中含有共價鍵的數目為0.25NA
B. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數為0.4NA
C. 5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3NA
D. 一定條件下，28gN2與6gH2反應,轉移的電子數小于6NA
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結構示意圖____________。
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產物的電子式_________,該產物所含有的化學鍵類型有___________。
（4）在實驗室里，D的單質常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________________ 。
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【題目】900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發生反應：
經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如下表所示：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/ mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A. 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50.0%
B. 反應在前20分鐘的平均速率為v(H2)＝0.008molmol/( L min)
C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆
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【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
若A 是一種淡黃色固體單質．則C與H2O反應的生成物為______（填化學式）。
（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成O2和_______（填化學式）。
（3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學方程式：_________________。
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。
（3）取10.00mL待測液，用___________________ 量取。
（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視____________，至出現______________的現象時即到達滴定終點。
（5）根據下列數據，計算待測燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數字）
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）以下操作會造成測量結果偏高的是（_________）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管;
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