【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸
B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸
【答案】D
【解析】
無機含氧酸分子中有幾個羥基-OH，就是幾元酸，不光是看Ｈ原子個數；硼酸H3BO3
結構式B（OH）3
元酸；含氧酸中，中心原子的化合價高，其氧化性不一定強；二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸，所以碳酸酸性較弱。
無機含氧酸分子中有幾個羥基-OH，就是幾元酸，不光是看Ｈ原子個數，如H3PO3，結構為 ＨＰＯ（ＯＨ）２，是二元酸，故A錯誤；硼酸H3BO3結構式B（OH）3但是電離實際發
是一元酸，故B錯誤；同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，但氧化性不一定強，如HClO的酸性很弱，但氧化性很強，故C錯誤；H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸，故D正確。
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【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
（1）用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______。
（2）該反應的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產物是_____，還原產物是_____。
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【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質量分數為
×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL
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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：___________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是________。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為__________________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：________________。
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發生反應： 
。下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2
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【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。工業上處理氮的氧化物途徑有多種：
I．氨吸法。
(1)已知：①
②
則用
處理
生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中
和
污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將其轉化為無害的物質如：
。
(2)為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質有關反應，在密閉容器中充入
和
，發生反應，如圖為平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高的轉化率，可采取的措施有_____________(填字母序號)
a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．升高溫度d．增加的濃度
②壓強為
、溫度為
下，若反應進行到
達到平衡狀態，容器的體積為
，用
的濃度變化表示的平均反應速率
________，該溫度下平衡常數
______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓
物質的量分數；保留兩位有效數字)。
③若在
點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中
點中的_____點
Ⅲ．電解硝酸工業的尾氣可制備
，其工作原理如圖
(3)
極的電極反應式為_________________。
(4) 在
時，將
氨水與
的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含
的代數式表示的水解常數
_______
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【題目】民間藝術是勞動人民智慧的結晶，下列中國傳統民間藝術在表演過程中涉及化學變化的是
A | B | C | D |
刺繡 | 打樹花 | 剪紙 | 織錦 |
|
|
|
|
用針線在織物上 繡制圖案 | 將熔化的鐵水潑向 空中，迸濺出火花 | 用剪刀或刻刀在紙上剪刻花紋 | 用提花機織出圖案 |
A. AB. BC. CD. D
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