Question

【題目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的關(guān)系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，靜置	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取lmL上層清液于試管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。

②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實驗現(xiàn)象______________________。

Answer 1

【答案】 Ⅰ < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動

【解析】(1).①.由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，所以滴定醋酸的曲線是I，故答案為：I；

②.醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，得到的醋酸鈉溶液顯堿性，要使溶液pH=7，需要醋酸稍過量，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯中性，所以V1<V2，故答案為：<；

③. 10mL、 0.1molL1NaOH溶液和20.00mL 、0.1molL1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以此時離子濃度大小順序為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故答案為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；

(2).①.鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

②. 濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag+與I反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I ═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，故答案為：濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動。