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【題目】下列說法不正確的是

A.食鹽是常用的調味劑和防腐劑

B.淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收

C.多吃含鈣豐富的豆腐可預防骨質疏松

D.多吃富含維生素A的魚肝油可預防壞血病

【答案】D

【解析】

A．食鹽其主要成分是氯化鈉，是常用的調味品和防腐劑，A正確；

B．淀粉為多糖，水解的最終產物為葡萄糖，葡萄糖可以被人體吸收，B正確；

C．多吃含鈣豐富的食物可預防骨質疏松，C正確；

D．多吃富含維生素C的水果和蔬菜可預防壞血病，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為延長艦船服役壽命可采用的電化學防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關說法正確的是()

A. 方法①中艦體應連電源的正極 B. 方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅

C. 方法①為犧牲陽極的陰極保護法 D. 方法②為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。

（1）目前工業上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的是

A. 電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區變化的質量為4.4g (假設該過程中所有液體進出口密閉)

B. b放電的電極反應式為SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 電子由a經內電路流向b電極

D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質是亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鈉與甘油

D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀在工業上具有廣泛的應用，某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題：

(1)寫出裝置C中發生反應的離子方程式：_______________________。

(2)若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產率將___________ (填“提高” “降低”或“無影響”）。

(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產物的影響，實驗的記錄表如下表（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0. 20mol L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸餾水	9.0	V3	3.0	0
實驗現象

①實驗設計表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

②設計1號試管實驗的作用是_________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________。

(4)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2，該反應的化學方程式為______________________ ；利用該反應原理，若工業上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應，生成的ClO2用于除去工業廢水中的Mn2+，可得到MnO2固體165噸，則該反應的產率約為___________。