Question

【題目】某學習小組按如圖實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取．
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為 ．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是 ．
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝；500 mL容量瓶
（2）相同
（3）1.27%
（4）液體分為上下兩層，下層呈紫紅色
（5）碘易升華，會導致碘的損失
（6）AB
【解析】解：（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，所以步驟①灼燒海帶時，在儀器坩堝中進行，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，所以答案是：坩堝；500 mL容量瓶；（2）以海帶為原料探宄海帶中碘含量的測定和獲得少量碘單質：在儀器A坩堝中灼燒海帶，得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，所以操作①為過濾，帶浸取液中通入氧氣調節溶液PH到4﹣5，得到含I2的水溶液，加入有機溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3 ， 加入H2SO4溶液發生歸中反應得到I2的水溶液，過濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質，所以操作②也為過濾，①與②的操作名稱相同，所以答案是：相同；（3）20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為：0.0002mol× =0.002mol， 說明20.00g該海帶中含有0.002mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為： ×100%≈1.27%，所以答案是：1.27%；（4）碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟Y中，向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，
所以答案是：液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；（5）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理，
所以答案是：碘易升華，會導致碘的損失；（6）A．發生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；
B．根據反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，故B正確；
C．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故C錯誤；
所以答案是：AB．