【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容積的密閉容器中，壓強對反應： | 固定容積的密閉容器中，溫度對反應： | 固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應： | 等質量Na、K 分別與足量水反應 |
示 |
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A. ①B. ②C. ③D. ④
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）
A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B.達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D.當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當的是（ ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應后，圓底燒瓶內發生的反應的離子反應方程式為：__。
（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調味匙食鹽，用衛生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側電極無明顯現象，另一側電極有細小的氣泡產生，請寫出該電極反應式為：___；持續通電約3小時后，發現原先無明顯現象的電極附近也開始產生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式___。看到該現象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應
B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱
D. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數為K=
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變為正值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質的量為______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_________；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為______(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。
（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。
（2）寫出丁裝置中發生反應的離子方程式：_______________________。
（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：
①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是___________；
②滴到藍色石蕊試紙上的現象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。
（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。
（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。
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