【題目】下列現象說明SO2具有氧化性的是（ ）
A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。
B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C. SO2通入溴水中使之褪色。
D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現無色，且加入過氧化鈉粉末后仍然能大量共存的是( )
A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋
B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—
C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—
D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。
① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態外圍電子排布式為_______________。
② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。
③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結構如圖所示。請回答下列問題：
① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。
② 1 mol配合物A含有σ鍵的數目為_____________。
（3）CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）= 
mol·L－1
C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）
D．混合溶液的pH=7
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為________________
（2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。
②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為
__________________________________________________________________。
③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨____________kg。
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【題目】下列關于電解質的說法正確的是（ ）
A.石墨、水銀均能導電，所以它們是電解質
B.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
C.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
D.導電能力強的是強電解質溶液，導電能力弱的是弱電解質溶液
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及化合物（或溶液）的轉化關系：
已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態；反應④是化工生產中的一種重要固氮反應。請回答下列問題：
（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________
（2）①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是 ___________________________________（填序號）
（3）寫出②的化學方程式： _____________________________
⑥的離子方程式：______________________________________
（4）反應⑤的現象是________，J的另一種檢驗方法及現象是_______________。
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【題目】Ⅰ．請回答：
（1）H2O2的電子式___________。
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。
請推測并回答：
（1）甲的化學式__________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發生反應的化學方程式 。
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
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