Question

【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________

（2）裝置F的作用是____，裝置E的作用是____．

（3）裝置A和E中的反應化學方程式為（每空2分）：A___．E____．

（4）若有8.7gMnO2參加了反應，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量____g

Answer 1

【答案】 f；h；b；c；e；d；g 除去Cl2中混有的HCl氣體 吸收尾氣中的Cl2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 25.4

【解析】（1）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，裝置的連接順序為：f h b c e d g；正確答案：f；h；b；c；e；d；g。

（2）氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣，若需收集純凈、干燥的氯氣，就應進行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B，使氯化氫溶解于飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置E收集；正確答案：除去混在氯氣中的氯化氫；吸收尾氣中的Cl2 。

（3）裝置A是制備氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；E裝置是吸收多余的氯氣防止污染空氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；正確答案：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）依據化學方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，如果有8.7g（即0.1mol）MnO2參加了反應，生成氯氣0.1 mol；氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據反應關系可知生成碘單質0.1 mol，單質碘的質量127×2×0.1=25.4 g；正確答案：25.4。