【題目】某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是 （ ）
A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ） ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是_____________；電解質溶液Y是_______________。
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應式為_______________________；X電極上發生的電極反應為_______________________________________。
（3）鹽橋中______（選填“陽離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動。
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【題目】氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，其開發利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：
（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是______(答出兩點)。
（2）與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉化為MH2，總反應為：xNi(OH)2＋M
xNiOOH＋MHx，試寫出放電過程中負極反應式______。
（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。
（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發生如下反應：2M(s)＋xH2(g)
2MHx(s) ΔH＜0。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是______。當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉化率最大的反應溫度是____。
（5）儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
。維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝_____(用α等符號表示)。
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【題目】苯環上原有的取代基對新導入苯環上的取代基的位置有一定影響，其規律是：①苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質。②可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等；第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。
分析下列變化：
（1）A中官能團的名稱是____________，C的結構簡式_____________；
（2）B、C與
互為同分異構體，D、E為同分異構體，則D、E的結構簡式分別為：
_______________、_________________；
（3）寫出上圖中第④步生成C的化學方程式________________________________；
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【題目】現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述狀態下可導電的是；
屬于電解質的是；
屬于非電解質的是 ．
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑨在水中的電離方程式為 ， 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為 ．
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【題目】（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm—3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）寫出a中生成溴苯的化學方程式 ；
（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了__________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為__ ；要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)。
A. 重結晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾
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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2）對反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點的平衡常數Kb>Kc>Ka
C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
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【題目】
A. 若圖1表示正常細胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N
D. 圖2中含量最多的元素是a，數量最多的也是a
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