Question

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是

A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過蒸發將圖 2中e點的溶液變到d點

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 圖1中P點溶液顯中性，c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)，故A正確；B. 溫度不一定是常溫，則NaOH溶液的濃度不一定為1mol·L-1，故B錯誤；C. 根據圖示數據，可以看出c點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于c點c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀時兩者減少的離子數目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故C錯誤；D. e為不飽和溶液，蒸發時硫酸根的濃度會增大，所以e點溶液通過蒸發不能變到d點，故d錯誤；故選A。