Question

【題目】用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2沉淀：

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀硫酸和鐵屑，請寫出加入鐵屑的原因：___________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法___________。

（3）生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是：_________________。

（4）下列各圖示中能較長時間看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序號)。

Answer 1

【答案】

（1）防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子；（2）煮沸；

（3）避免生成的Fe( OH )2沉淀接觸O2；（4）①②④ 。

【解析】

試題分析：（1）根據FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H2SO4防止發生水解反應，同時加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子；

（2）蒸餾水中若溶有O2，則會加速Fe(OH)2氧化，由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用加熱煮沸的方法除去，故答案為：加熱煮沸；

（3）為避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的，故答案為：避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化；

（4）①Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故選；②Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故選；③沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故不選；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故選；故答案為①②④ 。