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【題目】下列物質不能通過化合反應得到的是

A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3

【答案】A

【解析】

A．亞鐵鹽與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)2，不能通過化合反應生成，故A選；

B．Fe(OH)3可以通過化合反應實現，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不選；

C．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，故C不選；

D．鐵和氯氣在加熱時可生成FeCl3，可以通過化合反應生成，故D不選；

故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，連接I、. Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現象與結論均正確的是(　　)

選項	實驗試劑			實驗現象	實驗結論
選項	a	b	c	實驗現象	實驗結論
A	濃氨水	堿石灰	FeCl2溶液	產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色	氨氣具有氧化性
B	稀硫酸	FeS	AgCl懸濁液	懸濁液由白色變為黑色	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C	濃硝酸	銅	BaSO3懸濁液	懸濁液變澄清	+4價硫具有還原性
D	濃鹽酸	KMnO4	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	Cl2有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）D、E兩種元素的單質反應生成的兩種離子化合物分別是________、___________。

（2）化學組成為BDF2的電子式為：_______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_________化合物(填 “離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：_______________________________。

（4）由C，D，E，F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________________ (用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。

I．工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數K=___________________（小數點后保留1位有效數字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．

（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．

（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯

B. 對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維()

C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種

D. 分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴沸點由高到低順序正確的是（） ①CH4　②C3H8　③C5H12　④C8H18　⑤C12H26 ．
A.①②③④⑤
B.⑤④③②①
C.⑤③④②①
D.③④⑤②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是 (　　)。

A. 天然氣的主要成分為CH4

B. 1 mol Cl2與1 mol CH4恰好完全反應，則轉移的電子總數為2 NA

C. 已知CH4＋H2OCH3OH＋H2該反應的有機產物是無毒物質

D. CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ.芳香烴A的相對分子質量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

Ⅲ.R1—CHO+R—CCNa

Ⅳ.

Ⅴ.

請回答下列問題：

（1）D的名稱是___________；G中含氧官能團的名稱是___________。

（2）反應②的反應類型為___________；A的結構簡式為___________。

（3）寫出反應⑦的化學方程式______________________。

（4）X分子中最多有___________個碳原子共平面。

（5）在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物有___________種。其中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1︰1︰2︰6的有機物的結構簡式為______________________。

（6）已知：。仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線______________________。

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