Question

【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據未加鹽酸和氫氧化鈉時圖象縱坐標所對應pH值可知，曲線Ⅰ線當未滴加溶液時pH>7，說明是鹽酸滴定氨水；Ⅱ線當未滴加溶液時pH<7，說明是氫氧化鈉滴定醋酸。A．曲線I為酸滴定堿溶液，當滴加溶液到10mL時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度，所以溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故A錯誤；B．曲線I為酸滴定堿溶液，當滴加溶液到20mL時，溶液中的溶質是氯化銨，NH4+水解導致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），得c（Cl-）＞c（NH4+），鹽類水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C.滴加溶液到10mL時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故C正確；D.曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液在10mL～20mL之間存在，NaOH與醋酸反應，且NaOH的量不足，溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，此時醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液中c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。