Question

如圖在試管Ⅰ中先加入3mL 95％的乙醇， 并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管Ⅱ中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管Ⅰ小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到試管Ⅰ中有明顯現象時停止加熱。試回答：

試管Ⅱ中的導管不插入液面下的原因是                    ；
（2）反應完畢后，振蕩試管Ⅱ，觀察到試管Ⅱ中的現象是                                    ；
（3）試管Ⅰ中加入濃硫酸的作用是                       ；
（4）本實驗反應開始時用小火加熱的原因是                                            ________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）試管Ⅱ中飽和Na₂CO₃的作用是                                                          
（6）寫出試管Ⅰ中發生反應的化學方程式                                                      
該反應的反應類型是                   

Answer 1

（每空2分，共14分）（1）防止倒吸
（2）溶液分層：上層無色油狀香味的液體；而下層有氣泡生成（答溶液分層就可以得2分）
（3 ）吸水劑、催化劑（寫出一點得1分，寫出兩點可以得滿分）
（4）加快反應速率（1分），同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失（1分）
（5）① 中和乙酸② 溶解乙醇，吸收乙醇。③降低酯在水中的溶解度（寫出一點得1分，寫出兩點可以得滿分）
（6） 酯化反應
（不寫可逆符號扣1分；要寫催化劑，否則扣1分；有機物沒有寫結構簡式、沒有配平和用等號不得分）

解析試題分析：（1）蒸發出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者都是與水互溶的，所以試管Ⅱ中的導管不插入液面下的原因是防止倒吸。
（2）飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度反應完畢后，振蕩試管Ⅱ，觀察到試管Ⅱ中的現象是溶液分層：上層無色油狀香味的液體；而下層有氣泡生成。
（3）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑。
（4）加熱有利于加快反應速率，又因為乙醇和乙酸都是易揮發的，所以本實驗反應開始時用小火加熱的原因加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發損失。
（5）試管Ⅱ中飽和Na₂CO₃的作用是①中和乙酸，② 溶解乙醇，吸收乙醇，③降低酯在水中的溶解度。
（6）乙醇和乙酸發生酯化反應乙酸乙酯，該反應的化學方程式是。
考點：考查乙酸乙酯制備的有關實驗探究
點評：該題是中等難度的試題，試題緊扣教材，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生規范、嚴謹的的實驗設計能力，有助于提升學生的學科素養。