【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al
C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6
D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi
【答案】C
【解析】
電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al ,根據離子的移動方向可知A是正極, B是負極,結合原電池的工作原理解答。
A、根據裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時Al失電子，選項 A錯誤；
B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li++Liy－1Al+e－= LiyAl, 選項B錯誤；
C、充電時A電極為陽極，反應式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6, 選項C正確;
D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是環境污染物，研究氮氧化物轉化有重要的意義。
回答下列問題
(1)催化轉化器可使汽車尾氣反應而轉化：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1
△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數式表示)
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發生尾氣轉化反應，容器中NO物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時，該化學反應的平衡常數K=___________。
②下列事實無法判斷汽車尾氣轉化反應達到到化學平衡狀態的是___________；
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對分子質量不再變化
C.體系中NO的轉化率和CO的轉化率相等 D.氣體的密度不再變化
③已知汽車尾氣轉化反應的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關系正確的是___________。(填序號)
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是___________(填標號)。
A.N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關
B.第二步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應的中間產物
(4)堿吸收、碳還原是目前工業生產中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見產物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時，生成的CO與N2的物質的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質的量比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法
D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2NO2
N2O4，增大壓強顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。
（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式___________。
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程如下：
反應I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；
反應Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；
①一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，平衡常數K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數式表示)。
反應I的活化能EI___________反應Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。
②已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數___________k2逆增大的倍數(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。
①裝置中H+向___________池遷移。
②乙池溶液中發生反應的離子方程式：______________________。
(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調節廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）區分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。
（2）下列B原子基態的價層電子排布圖中正確的是___________
A.
B.
C.
D.
（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。
（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。
（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態 Cr 原子中，電子占據最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數為________，價電子排布式為 ____________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中，每個 Ga 原子與________個 As 原子相連，與同一個 Ga 原子相連的As原子構成的空間構型為________。
(4)銅單質晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數，請回答：
①晶體中銅原子的配位數為________，堆積方式為________________堆積。
②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為 ______________ g/cm3（注：銅原子相對原子質量為64）。
③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。
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