火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS2+O2
Cu2S+FeS+SO2 則下列說法正確的是
| A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原 | B．每生成1molSO2轉移6mol電子 |
| C．SO2既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物 | D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組查文獻得知:氧化性I
>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:
| 實驗步驟 | 實驗過程和現象 | 對應結論 | |
| 步驟1 | 取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份 | _____________ | |
| 步 驟 2 | 第①份 試液 |  | 碘鹽中肯定含 |
| 第②份 試液 |  | _____________ | |
| 第③份 試液 |  | X為 (填化學式) | |
、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是
| A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 |
| B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca |
| C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 |
D．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( )
| A．X是H2SO4 |
| B．反應中Mn原子與Bi原子個數比為5：2 |
| C．該反應中NaBiO3作氧化劑 |
| D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( )
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是( )
| A．生成40．0LN2（標準狀況） | B．有0．250molKNO3被氧化 |
| C．轉移電子的物質的量為2．5mol | D．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．Li+中含有的中子數與電子數之比為2︰1 |
| B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為6︰1 |
| C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1 |
| D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1 |
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