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【題目】下列分離方法中，和物質的沸點有關的是

A. 分液 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾

【答案】C

【解析】A，分液用于分離互不相溶的液體混合物，與沸點無關，A項不符合題意；B，萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，與沸點無關，B項不符合題意；C，蒸餾用于分離沸點不同互相混溶的液態混合物，與沸點有關，C項符合題意；D，過濾用于分離難溶固體和液體，與沸點無關，D項不符合題意；答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子	Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有；

②不能確定是否含有的陽離子有，

③要確定其存在可補充做的實驗操作是；

④肯定不存在的陰離子有．

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I﹣）	a mol	0	0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發生轉移，請回答下列問題：

⑴陽極發生__________反應，電極反應式為 ___________________________。

⑵電解后得到的銅的質量是___________，得到氧氣的體積是__________(標準狀況)，溶液的pH是___________。

⑶如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是______________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。