R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則R2O8n-中R元素的化合價為( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中，對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，再加稀硝酸 | 沉淀不溶解 | 該未知溶液存在SO42-或SO32- |
B | 向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水 | 先看到白色沉淀，后消失 | 生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中 |
C | 向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 先產生白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3] |
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中離子濃度大小關系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)
C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
(1)．寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
(2)．離子交換膜的作用為： 、 。
(3)．精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
(4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑
ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發生a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | X電極 | 乙溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液能導電但屬于非電解質的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
載人空間站的生態系統中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發生的反應是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣。下列判斷錯誤的是
A．上述電化學裝置相當于電解池
B．上述裝置進行的總反應為2CO2═2CO+O2
C．反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液堿性增強
D．失電子的電極發生的反應是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /×10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO) / ×10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中，不正確的是
A．2s內的平均反應速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分數提高單位時間CO和NO的處理量
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集。
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發生的所有反應的方程式。
（3）從反應開始到反應結束，預期試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出。
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因。
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現象?
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