Question

【題目】(1)在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25 g·L－1，則它的摩爾質量是________；若該氣體為C2H4在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數之比為_______________。

(2)某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______(用代數式表示)。

(3)現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL－1)來配制濃度為0.6 mol·L－1的稀氫氧化鈉100 mL，問需要這種濃堿的體積是______ mL。

(4)下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌

D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

Answer 1

【答案】28g/mol 14 8:7 1000Sd/[(100+S)M] 5 BD

【解析】

（1）根據M=ρVm、阿伏加德羅定律及其推論分析解答；

（2）根據物質的量濃度與溶液質量分數以及密度的關系分析解答；

（3）首先計算出濃氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，然后結合稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；

（4）根據物質的性質、實驗原理以及實驗操作逐一分析正誤。

（1）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，標況下1mol氣體為22.4L，則氣體A的摩爾質量M=ρVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，密度與摩爾質量成正比，所以乙烯在同溫同壓下相對于H2的密度=28÷2=14。氣體質量相同時，物質的量之比與摩爾質量成反比，又因為氣體的物質的量與分子數成正比，所以同質量的單質A與氧氣所含的分子數之比為32:28=8:7；

（2）取該飽和溶液(100+S)g，則溶液中溶劑質量為100g，溶質為Sg，所以飽和溶液的質量分數是；則根據可知該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為c=mol/L＝mol/L；

（3）用濃NaOH溶液配制稀溶液過程中NaOH物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀。40%的濃NaOH溶液中c(NaOH)=mol/L=12mol/L，所以0.6mol/L×100mL=12mol/L×V濃，解得V濃=5mL，即需要這種濃堿的體積是5.0mL。

（4）A、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故A正確；

B、氯水具有漂白性，會漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；

C、由于濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D、將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后，應先灼燒至無色，再用鉑絲蘸取固體氯化鉀進行實驗，故D錯誤；

E、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，所以滴加NaOH溶液時，應將滴管伸入硫酸亞鐵溶液中，故E正確。

故答案選BD。