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下列描述錯誤的是

A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質

B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe²⁺、Zn²⁺

C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣

D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

試題分析：A、海水中含有鎂、溴、碘等元素，因此從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質，A正確；B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子除了有Fe²⁺、Zn²⁺外，還有銅離子，B不正確；C、電解飽和食鹽水陽極是氯離子放電，其產物是氯氣。陰極是氫離子放電，其產物是氫氣和氫氧化鈉，C正確；D、鍍銅時，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，所以在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量，D正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數比為

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:
X電極附近可觀察到的實驗現象是                                               ；
寫出Y電極的電極反應式                                                           。
（2）若要實現Cu +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫出X電極的電極反應式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性。
（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－)=1.0×10^－3mol·L^－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)隨時間變化的結果如圖1所示。

該實驗的目的是_______________________；FeO₄²^－發生反應的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO₄²^－)=1.0×10^－3 mol·L^－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，其變化圖像見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明。電解時陽極發生反應生成FeO₄²^－，該電極反應式為______________。
（4）與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO₄²^－+3eˉ+4H₂O→Fe(OH)₃+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優點有_______________________、________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究_：
①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe₃O₄中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態的物質的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L^－¹ CuCl₂溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解尿素[ CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是

A．電解時，b極是陰極放出H₂，發生氧化反應

B．溶液中OH^—逐漸向b極移動

C．電解時，a極的電極反應式為：

D．若在b極產生標況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應方程式為KI+3H₂O＝KIO₃ +3H₂↑。下列有關說法中正確的是

A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極

B．電解時，在陰極上產生KIO₃

C．電解后電解質溶液pH變大

D．電解中每轉移0.6mol e^－，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進行電解：

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是

A．陰極只析出氫氣	B．陽極先析出氯氣后析出氧氣
C．電解最后階段為電解水	D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7

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