【題目】下列有關糖類物質的敘述不正確的是
A.纖維素是高分子化合物
B.常溫下淀粉溶液遇碘單質變藍
C.糖類是由C、H、N三種元素組成的
D.淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精
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【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）
A.放電時，負極的電極反應式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放電時，正極得電子的物質是PbO2
C.充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小
D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO 
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【題目】(1)下列實驗方法合理的是________。
A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質
(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
① 在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。
② B中的液體為____________，其作用為_________________________________。
③ A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。
⑤ 將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則 ________(填“甲”或“乙”)的意見正確。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ， 其作用是。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為。
②裝置D中的現象為。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為。
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關物質用途的敘述不正確的是（）
A.明礬可用作凈水劑B.NH4HCO3可用作氮肥
C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板D.NaOH可用于治療胃酸過多的疾病
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
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【題目】下列有關敘述正確的是
A. 電泳現象可證明膠體帶電荷
B. 直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體
C. 是否具有丁達爾效應是區分溶液、膠體和濁液的依據
D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙
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【題目】下列敘述中，正確的是( )
A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應
B.兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多
C.合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D.工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬，如釩
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