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已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^－1，下列說法正確的是 (　　)

A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol^－1

B．若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol液態水，則ΔH＝－2512 kJ·mol^－1

D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為

（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→

edf

．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ?mol^-1

．
（3）在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合于一個10L的密閉容器中發生反應N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
②從反應開始到平衡時，N₂的反應速率v（N₂）=

0.008mol/（L﹒min）

．
③H₂的轉化率為

40%

．
（4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是

．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃C．NH₄HCO₃D．NH₄NO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近

．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=

；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移動

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移動

．
④已知0.4mol 液態C₂ A₄與足量的液態雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是

bde

（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．當溫度T₁＞T₂時，化學平衡常數K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，達到平衡后測得CH₃CH₂OH為0.5mol，則H₂的轉化率為

50%

，如果再向該容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡會向

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO₂的轉化率會

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業生產中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強

（寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質投入水中，發生反應的離子方程式為

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

該反應的氧化劑是

H₂O

．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

．
（3）化學反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．△H=-92.4kJ?mol^-1
①當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是

t₀～t₁

．
②溫度為T℃時，將5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C₂的轉化率為50%，計算反應的平衡常數為

0.125

．
（4）已知0.4mol 液態C₂ A₄與液態雙氧水反應，生成C₂和液態水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態水變為水蒸氣需吸收44.0kJ的熱量．寫出液態C₂ A₄與液態雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣的熱化學方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數依次遞增的短周期元素，已知：
①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^-微粒，A₂、B₂、C₂為18e^-微粒．
②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數比均為2：1．
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數．
④Z^-離子最外層電子數等于次外層電子數．
回答下列問題：
（1）寫出A₁的空間構型：

；C₂的電子式：

；
（2）制取Z單質的工業名稱叫

工業；化工原理（用離子方程式表示）：

；
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式為

；水溶液呈

性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：

；
（4）B₂可作為“綠色”火箭推進劑，已知16g液態B₂與液態C₂反應，當生成兩種氣態物質時放出321.1kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

．

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