Question

如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經過一段時間后，測得溶液質量變為95.5 g。下列說法正確的是

A．電路中轉移0.25 mol電子

B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4

C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

D．Fe電極發生的電極反應為Fe－2e－===Fe2＋

Answer 1

B

電解硫酸鈉溶液時，鐵作陰極，D項錯誤；電解硫酸鈉溶液其實質上是電解水，根據題意可知有4.5 g水被電解，轉移電子的物質的量為4.5 g/18 g·mol^－1×2＝0.5 mol，A項錯誤；鉛蓄電池的負極應為Pb失去電子，C項錯誤。用排除法可知B正確。