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下列物質(zhì)的制取，實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．將CuCl₂溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無(wú)水CuCl₂固體

B．將NH₄HCO₃飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH₄HCO₃固體

C．向FeCl₃飽和溶液中緩慢滴入過(guò)量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體

D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C₂H₂

解析試題分析： A、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和鹽酸，蒸干溶液得到氫氧化銅，不能制備氯化銅，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨受熱分解，將NH₄HCO₃飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干不能得到碳酸氫銨，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D、飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔氣體，減緩反應(yīng)進(jìn)行程度，可以制取乙炔，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用、乙炔的制備等相關(guān)知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)

A．取代反應(yīng)	B．水解反應(yīng)
C．中和反應(yīng)	D．電離過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是

A．純水中25℃時(shí)的c(H^＋)比100℃時(shí)的c(H^＋)大

B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，則溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)為10⁴:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，將7.5×10^-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO₃）₂溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－amol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．已知AgCl的K_sp=1.8×10^－10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應(yīng)3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，
則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂(g) Cl₂(aq)                  K₁=10^－1.2
Cl₂(aq)+ H₂O HClO + H⁺ +Cl^－   K₂=10^－3.4
HClO H⁺ + ClO^－              Ka=?
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是