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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知2SO₂（g）+O₂（g ）?2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱），若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

C．在上述條件下，SO₂能完全轉(zhuǎn)化為SO₃

D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

分析：A、根據(jù)降低溫度，反應(yīng)速率減慢；
B、根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進行到底；
D、根據(jù)平衡狀態(tài)時的標志來判斷；

解答：解：A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、因可逆反應(yīng)不可能完全進行到底，所以SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為SO₃，故C錯誤；
D、因平衡狀態(tài)時SO₂和SO₃的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的判斷，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、0.5molO₂，當(dāng)反應(yīng)分別達平衡時放出的熱量分別為Q₁和Q₂（單位為kJ），則下列比較正確的是（　　）

A．Q₂=0.5Q₁＜98.5

B．Q₂＜0.5Q₁=98.5

C．0.5Q₁＜Q₂＜98.5

D．Q₂＜0.5Q₁＜98.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中

NO₂

能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中放出的熱量為

3(2a+b)

kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應(yīng)達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.5mol^-1?L

，用O₂表示的反應(yīng)速率為

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式

SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2e^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₁=5.6×10^-11

則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為

（填編號）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO₂）=

．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是

．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+

放電

通電

V³+VO²⁺+H₂O．則充電時陽極反應(yīng)式為

，用此電池電解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH=

（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H=-197.8kJ?mol^-1，則反應(yīng)：SO₃ （g）═

O₂ （g）+SO₂ （g）的△H是（　　）

A、+197.8kJ?mol^-1

B、+98.9kJ?mol^-1

C、-296.7kJ?mol^-1

D、-98.9kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列關(guān)系正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙	丁
起始加入量	2mol SO₂+1mol O₂	1mol SO₂+0.5mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂+2mol O₂
反應(yīng)放出或吸收的熱量/kJ	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）/mol?L^-1	e	f	g	h

A、a＜2b：e＞2f

B、a=c：e=g

C、a＞d：e＞h

D、c+98.3e=196.6

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