Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備Na₂FeO₄的反應原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關說法正確的是 （ ）

A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生

Answer 1

D

解析試題分析：A、Na₂O₂中氧元素的化合價有升高到0價，有降到-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、鐵元素升高4價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，其中氧升高1價，所以生成2 mol Na₂FeO₄時，反應中共有2×4+1×2=10mol電子轉移，錯誤；C、Na₂FeO₄是氧化產物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則Na₂O₂的氧化性大于Na₂FeO₄的氧化性，錯誤；D、Na₂FeO₄凈水過程中，鐵元素是+6價具有強氧化性，可以殺菌消毒，發生氧化還原反應 ，被還原成鐵離子，同時鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體又具有吸附作用，發生非氧化還原反應，正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應理論的應用，氧化劑、還原劑對判斷，氧化性的判斷，電子轉移數目的計算