【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙。下列敘述不正確的是
A．B電極為正極
B．氣體乙可能為CO2
C．O2在A電極得電子
D．電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5molL-1硝酸，C．5molL-1鹽酸，D．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）．HNO3與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號 | 濃硝酸與水的體積比 | 實 驗 現 象 |
Ⅰ | 1 ﹕1 | 反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1 ﹕3 | 反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
Ⅲ | 1 ﹕5 | 反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
制備NO氣體最適宜的是： ，理由是： ．
（2）.興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
①組裝好儀器后，必須進行的一項操作是：_________________。
②推測B中可以觀察到的主要現象是：______；C裝置的作用是： 。
③裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是：_____。可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法： _。
④E裝置的實驗目的是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列說法或結論不成立的是
A．當體系的體積不再發生變化，該反應已建立平衡
B．達到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動
C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉化率
D．若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵，則反應達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw 則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反應A（g）
2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。
回答下列問題：
（1）寫出裝置F中的燒瓶內發生反應的離子方程式：___________________________。
（2）E中的試劑為__________________。
（3）導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。
（4）NCl3遇水可發生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：_______________。
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。
（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。
①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數___________(用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是________________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是________________________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是______________________________________________________________________。
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。(反應方程式：
LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式_________________ ___________________。
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體0.021mol，則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。
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