【題目】下列屬于堿的是
A.KOHB.Na2CO3C.CO2D.H2SO4
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C. 該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的分離與提純是化學的重點，根據下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。
（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。
（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。
（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。
（4）從溴水中提取溴______。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。
（6）分離固體食鹽和碘的方法______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是( )
A.煤中含有大量苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源
B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發生皂化反應制得
C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會產生鹽析現象，析出的蛋白質可再溶于水
D.煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
物 質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
根據上述材料回答下列問題（填寫序號）：
A、蒸餾法
B、萃取法
C、結晶法
D、分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來的最佳方法是___________；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________；
（3）分離汽油和水的最佳方法是___________；
（4）從碘水中提取單質碘的最佳方法是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.75%的酒精可使蛋白質變性，常用于殺菌消毒
B.氨基酸為高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2
C.往淀粉水解液中加入過量NaOH溶液，再加入碘水，未變藍色，則說明淀粉已完全水解
D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組欲從工業廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2～29 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:
回答下列問題:
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V2O4轉成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。
（2）“氧化”的目的是使VO2+變為VO2+，寫出該反應的離子方程式________________________。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學式表示)。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124- 
R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，請回答下列問題：
（1）已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為__________。
（2）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵原子的摩爾質量為____________。
（3）已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為__________。
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