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如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　)

A．H₂S

B．HCl

C．PH₃

D．SiH₄

a曲線表示氫化物的沸點隨原子序數的增大而升高，并沒有出現反常現象，說明不存在氫鍵，由于氨氣、水和HF都存在氫鍵，因此a曲線表示的是第ⅣA元素的氫化物，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態Ti³⁺的未成對電子數有______個。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—構成，BH₄^—呈正四面體構型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填標號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。
（3）某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標號）。
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO(NH₂)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃＋3C＋S

A＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q²^＋的未成對電子數是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]＋xH^＋
交換出來的H^＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經合成氣（主要成分CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。
請問答下列問題：
（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），CO分子的結構式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態鈦原子的核外電子排布式為       。
（2）TiCl₄在常溫下呈液態，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于         晶體。
（3）SO₄^2—和 S₂O₈^2—（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是       。
A．SO₄^2—中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3—離子互為等電子體
B．S₂O₈^2—中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S₂O₈^2—比SO₄^2—穩定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是       ，原因是       。
（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為       ，分子的空間構型為       。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態原子排布式                    ，元素⑧位于       區。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是      >       （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃^-互為等電子體的離子的化學式           ，其VSEPR構型為           。
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價），則其化學式為           。

⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為，
其水溶液顏色為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-
2CuCl＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基態外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            ；
（2）SO₂分子的空間構型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)₂]²⁺的配位數為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵 F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl^-的配位數（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數）為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY₂和Y₃都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質量分數分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。
（1）W基態原子的最外層（價層）的電子排布式為                          ；X³⁺最外層電子數為             ；Y、Z、W三種單質與Y、W兩元素形成的化合物四種物質的熔點從高到低的排序是         。（填化學式）
（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：         。
（3）檢驗ZY₂的方法是（寫出操作步驟和實驗現象）            。
（4）高溫下甲與W單質劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉移3mol e^-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是                         。

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