Question

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

Answer 1

【答案】D

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

A．放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯(cuò)誤；

答案選D。