【題目】下列實驗目的能夠實現的是( )
A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用50mL的量筒量取30.12mL的水
C.向小試管中加入100mL稀鹽酸D.用滴管取約1mL溶液
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【題目】某同學用如下裝置進行實驗①和②，在相同時間內，記錄現象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。
實驗裝置 | 實驗序號 | 電極材料 | 實驗現象 |
| ① | 鉑 | 兩極均產生大量無色氣泡， 兩極區的溶液均未見白色渾濁 |
② | 石墨 | 兩極均產生大量無色氣泡， 陰極區未見白色渾濁， 陽極區產生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產生氣泡 |
根據實驗現象，下列說法正確的是
A. ①②中，陰極的電極反應式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，產生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水
D. ②中，產生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關
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【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
(2)圖中V1和V2大小的比較：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液（填化學式）。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定前仰視，滴定后平視，則所測結果____（填“偏低”，“偏高”或“不變”）。
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【題目】研究和開發CO、CO2的應用對構建人類的生態文明建設有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。
（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應是經歷脫氫、分解兩步反應實現的。
ⅰ（脫氫）：2CH3OH 
HCOOCH3 + 2H2
ⅱ（分解）： ……
①ⅰ（脫氫）反應的機理可以用下圖表示：圖中中間產物X的結構簡式為________。
②寫出ⅱ（分解）反應的化學方程式____________。
（3）科學家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為：____________。
②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發生的電極反應式：_________、_________。
（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖。
在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。
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【題目】如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體（括號內為體積比），若將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（ ）
①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
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【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發生反應生成NO和SO3。現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱
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【題目】Cl和Cl－兩種粒子中，不相同的是···（ ）
①核內質子數 ②核外電子數 ③最外層電子數 ④核外電子層數
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④
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【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數之比為 3:4
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