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已知氫有三種常見的同位素：¹H、²H、³H氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種核素構(gòu)成的水分子中，其式量最多有

A．18種

B．12種

C．7種

D．6種

解析

練習冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學式表示）

HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃

，D元素在元素周期表中的位置是

第三周期ⅣA族

（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)，離子方程為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積是

4.48

L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學方程為

3SiCl₄+4NH₃═Si₃N₄+12HCl

．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質(zhì)．則Y的電子式為

，Y與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學式為

NH₃和HClO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第2周期VIA族

．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在

氫鍵

．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH

小于

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有

．
a．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

三

周期第

ⅠA

族；W的基態(tài)原子核外有

個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是

（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

HCl

（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是

SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）

點燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）

點燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程． E是生活中常見的一種有機物，碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為52.17%、13.04%，其余為氧，質(zhì)譜分析得知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜顯示其有三種氫原子，且個數(shù)比為1：2：3．

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A分子中官能團的名稱是：

羥基

，E的結(jié)構(gòu)簡式是：

CH₃CH₂OH

（2）D→E的化學反應(yīng)類型為：

加成

反應(yīng)．
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是：

CH₃CH₂OH、CH₃CH₂CH₂OH

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOC₂H₅

．
（5）反應(yīng)C+E→X的化學方程式為

CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O

CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為

（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）

，其原因是

．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為

．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為

，X分子的中心原子的雜化軌道類型為

，X與水反應(yīng)的化學方程式是

．

（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為

．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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