【題目】下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是
A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰離子電池電解質鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
（1）與氯同族的第四周期元素原子的基態核外電子排布式為_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數目為____________。
（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為__________。BF4-的空間構型為_____________。
（4）第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。
（5）已知NixO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O，此晶體化學式為_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。
(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置既能產生電流又能達到實驗目的的是__________。
(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質化學式），該電極質量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
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【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
(1)A、D分子中的官能團分別名稱為_______、_______。
(2)反應①的反應類型為________。
(3)反應②的化學方程式為_________。
(4)反應③的化學方程式為_______；該反應的反應類型為_____。
(5)反應④的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 根據右圖對照試驗實驗1、2的現象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
B. 右圖實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu
C. 探究FeCl3和KI溶液反應限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現象
D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.O2和O3互為同素異形體
B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物
C.氕、氘、氚互為同位素
D.甲烷的二氯代物結構只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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