Question

【題目】Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽酸反應制取CO2，請寫出該反應的離子方程式__________。

（2）實驗室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的離子方程式__________。

Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式___________。

（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負”)電荷。

（3）取少量Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現象是____________。

（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數是_______個（阿伏加德羅常數用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O H++Zn＝H2↑+Zn2+ FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 正 先產生紅褐色沉淀，接著沉淀又消失生成棕黃色溶液 0.2 2NA 2:1

【解析】

Ⅰ．（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此書寫；

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此書寫；

Ⅱ．（1）氯化鐵與沸水反應生成氫氧化鐵膠體，據此書寫；

（2）根據氫氧化鐵膠體能產生電泳現象分析判斷；

（3）根據膠體可以發生聚沉以及氫氧化鐵能與稀硫酸反應分析判斷；

（4）根據m＝nM、阿伏加德羅定律以及物質的組成分析計算。

Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽酸反應制取CO2，該反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。

（2）實驗室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，該反應的離子方程式為2H++Zn＝H2↑+Zn2+。

Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

（2）將Fe(OH)3膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸加深，這說明氫氧化鐵的膠粒向陰極移動，則Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷。

（3）取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，開始膠體發生聚沉產生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵和稀硫酸發生中和反應生成硫酸鐵和水，所以可看到的現象是先產生紅褐色沉淀，接著沉淀又消失生成棕黃色溶液。

（4）3.4gOH－中含有OH－的物質的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，1個氫氧根離子含有10個電子，則其中含有的電子數是2NA個。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則根據阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對分子質量是10×2＝20，所以依據十字交叉法可知混合氣體中CH4與N2的體積比為（28－20）/（20－16）＝2：1。