Question

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F原子的最外層電子數是A、B、D原子最外層電子數之和．C^2-與D⁺核外電子層結構相同．A、B組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；F的單質與X反應能生成B的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽N；D、F可組成化合物M．  
請回答下列問題
（1）寫出用電子式表示M的形成過程：

 

．
（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結構式為：

 

．
（3）Y的水溶液顯酸性原因是

 

．（用離子方程式表示）
（4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應的離子方程式為：

 

．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素．A、B組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X為NH₃，A為氫元素，B為氮元素；C^2-與D⁺核外電子層結構相同，則C處于第二周期、D處于第三周期，故C為O元素、D為Na元素；D、E、F處于同一周期，即處于第三周期，F原子的最外層電子數是A、B、D原子最外層電子數之和，則F最外層電子數為1+5+1=7，則F為Cl元素，氯氣與氨氣反應生成氮氣，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH₄Cl、Z為HCl；E的單質既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽N，E為兩性金屬，則E為Al元素，故L為NaAlO₂、N為AlCl₃；D、F可組成化合物M為NaCl．
用石墨作陽極、鐵作陰極，電解氯化鈉水溶液，生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉，據此書寫總反應式．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素．A、B組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X為NH₃，A為氫元素，B為氮元素；C^2-與D⁺核外電子層結構相同，則C處于第二周期、D處于第三周期，故C為O元素、D為Na元素；D、E、F處于同一周期，即處于第三周期，F原子的最外層電子數是A、B、D原子最外層電子數之和，則F最外層電子數為1+5+1=7，則F為Cl元素，氯氣與氨氣反應生成氮氣，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH₄Cl、Z為HCl；E的單質既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽N，E為兩性金屬，則E為Al元素，故L為NaAlO₂、N為AlCl₃；D、F可組成化合物M為NaCl，
（1）M為NaCl，用電子式表示NaCl的形成過程為：，
故答案為：；
（2）含O元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物為H₂O₂，其結構式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（3）NH₄Cl水溶液中，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）將氯化銨溶液與NaAlO₂溶液混合發生水解反應生成白色沉淀氫氧化鋁與一水合氨，該反應的離子方程式為：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O；
（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同時發生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故該電解池中發生反應的總反應方程式為：NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑．

點評：本題考查元素化合物的推斷、常用化學用語、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關鍵，（5）為易錯點、難點，學生容易考慮電解，含量氯氣與氫氧化鈉反應．