Question

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 （）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

Answer 1

【答案】C

【解析】A.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性增強；B.氫與鈉形成氫化鈉為離子化合物，氫與氧形成水，為共價化合物；C.該實驗?zāi)軌蜃C明酸性：HCl>H2CO3 >H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強弱；D.根據(jù)0族元素的原子序數(shù)變化規(guī)律，即可推斷出該元素在周期表中的位置。

非金屬性：O>N，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物，如H2O，也可與金屬元素形成離子化合物，如NaH，B正確；元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強。由實驗可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強弱，C錯誤。根據(jù)元素周期表可知：從上往下，0族元素的原子序數(shù)依次為：2，10，18，36，54，86，118，則第118號元素位于第七周期0族，D正確；正確選項C。