【題目】下列做法中，不利于實現讓海南“天更藍，山更綠，水更清”目標的是（ ）
A.污水未經處理直接排入大海B.推廣使用清潔能源
C.植樹進林，提高森林覆蓋率D.推廣使用無磷洗滌劑
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【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素
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【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學性質比Fe2＋穩定，請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。
（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學式)
（4）已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數式表示，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。
（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl－，CO32- 會對Cl－ 的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：
_________________________________
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【題目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑為氧化還原反應
氧化劑是_________ 還原劑是________
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3膠體。
(3)Fe（OH）3膠體,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現象叫________；膠體中加入電解質,膠體變得渾濁,這是發生了__________ 。
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【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。
（1）寫出鋅粉與鹽酸反應的離子方程式______________。
（2）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。
（3）計算出m=___________。
（4）反應中生成的H2可以和標準狀況下______mL的O2恰好完全反應。
（5）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。
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【題目】液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元－－化合物Ⅳ的合成線路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式為________，1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應。
（2）CH2=CH－CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為____________________(注明條件)。
（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環上一溴代物只有2種且能發生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中1種同分異構體的結構簡式：____________________________________。
（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是________。
A．屬于烯烴
B．能與FeCl3溶液反應顯紫色
C．一定條件下能發生加聚反應
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物
也可與Ⅲ發生類似反應③的反應生成有機物V。V的結構簡式是_____________________________。
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【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知：W元素的原子序數是74，請寫出W元素在周期表中的位置：_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有________________________________
（3）寫出FeWO4在堿熔過程中發生反應的化學方程式：_________________________________
（4）濾渣Ⅰ中主要成分的形成可用離子方程式表示為：_________________________________
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發而使燈絲變細，加入碘單質可以延長使用壽命，其原理為：W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列說法正確的有_______
A. 燈管內的I2可以循環使用
B. WI4在燈絲上分解，產生的W又在燈絲上沉積
C. 溫度升高時，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率減慢
D. WI4在燈管壁上分解，使燈管壽命延長
（6）已知常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合，產生CaWO4沉淀，則x≥___________
（7）已知生成二硫化鎢的化學方程式為：2(NH4)2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，則反應所轉移的電子數目為________________
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