Question

下列實驗能達到預期目的、描述的實驗現象正確的是（　�。�

選項	實驗	預期目的	實驗現象
A	向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液	制備Fe（OH）3膠體	產生淺綠色沉淀，最后變為紅褐色透明液體
B	向2mL 10%的NaOH溶液中加入5滴5%的硫酸銅溶液，振蕩均勻．加入2mL尿液，加熱．	檢驗該尿液中是否含葡萄糖	若含有葡萄糖：藍色懸濁液變為紅色沉淀；若不含葡萄糖，沒明顯變化
C	向含重鉻酸鉀（橙色）濃度較大的溶液中加入氫氧化鈉溶液．	說明反應物的濃度對化學平衡的影響	溶液從黃色變為橙色
D	將少量橙黃色的三氯化碘晶體加入一只干燥的試管中，接著把試管置于熱水中，[ICl3  △  .   Cl2+ICl（棕色液體）]	證明三氯化碘的熱穩定性	有黃綠色的氣體生成，橙黃色晶體逐漸變成棕色液體

Answer 1

分析：A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₂飽和溶液，最終得到氫氧化鐵沉淀；
B．如尿液中含有葡萄糖，在堿性條件下與氫氧化銅濁液發生反應生成磚紅色沉淀；
C．溶液由橙色變為黃色；
D．橙黃色晶體逐漸變成棕色液體，可說明三氯化碘分解．

解答：解：A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₂飽和溶液，生成白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，最終得到氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故A錯誤；
B．如尿液中含有葡萄糖，在堿性條件下與氫氧化銅濁液發生反應生成磚紅色沉淀，可證明尿液中是否含有葡萄糖，故B正確；
C．溶液由橙色變為黃色，現象描述錯誤，故C錯誤；
D．由方程式可知，橙黃色晶體逐漸變成棕色液體，可說明三氯化碘分解，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查較為綜合，涉及膠體的制備、物質的檢驗、性質等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質，難度不大．