Question

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1

B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng)

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．圖中曲線b表示使用了催化劑

Answer 1

BD

解析試題分析：A、沒有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，容器體積固定，與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)，濃度不變，平衡不移動(dòng)，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，縮小容器體積，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、催化劑能降低反應(yīng)活化能，正確。
考點(diǎn)：以圖像為載體考查熱化學(xué)方程式書寫、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。