【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）
A. 1mol該物質最多可與2molNaOH反應
B. 能發生加成、取代、不能發生消去反應
C. 不能使溴水褪色
D. 能與FeCl3溶液發生顯色反應
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成離子化合物，下列判斷正確的是（ ）
A.自然界存在游離態的W、X、Y
B.簡單氫化物的穩定性：Y＞Z
C.Z元素的氧化物對應的水化物的酸性一定強于Y
D.W元素的單質在化學反應中只能表現還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
（1）指出儀器①的名稱：___。
（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。
（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應的離子方程式為___。
（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為___；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：
限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
請回答洗滌沉淀的方法：___。
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現固體完全溶解，出現氣泡，且該溶液褪色現象，則假設一成立。
（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 正四面體烷的二氯代物只有1種
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是取代反應
C. 由乙炔制得的四種有機物的含碳量不同
D. 苯乙烯與環辛四烯分子式不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列問題：
(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為______________。
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式為__________，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產率反而會降低，原因是____。
(3)“轉化”中加入Na2CO3溶液發生反應的離子方程式為______________，該反應進行的程度較大，試通過計算其平衡常數K并解釋原因______________。
(4)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_______，電解后a室中的電解液可返回工序繼續使用。
(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質量分數為49%，將50噸該廢料進行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于乙醇的催化氧化，某教師設計了如圖所示裝置，試回答以下問題：
(1)實驗開始時打開a、b處活塞，B、E、F及各處導管均無堵塞現象，發現分液漏斗中的雙氧水只流下少許后便停止流下，可能原因是：______，C裝置中熱水的作用是：_____。
(2)從M管中可觀察到的現象：交替通入氧氣和乙醇氣體，銅絲交替出現____的顏色變化。寫出M中發生反應的總方程式：__________。
(3)用Ag(NH3)2OH驗證乙醇催化氧化產物的化學方程式為_________。
(4)乙醇除了能發生催化氧化，還可以發生消去反應，乙醇發生消去反應的條件是：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體有單質、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半導體CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO與Al2O3或Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答：
(l)試完成如下化學方程式：
_______CuO＋_______ Al2O3
_______Cu2Al2O4＋_______ ↑
(2)上述反應能發生的理由主要是_____________。
(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式，若25℃時，其酸式電離為Al(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，則入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常數K’＝_______(列式并計算)。該反應的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。
(4)經實驗測定，“AlO2－” 的形式應該是[Al(OH)4]－，則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。
(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質用Al(OH)3的方法之一。該電解反應的離子方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在醫藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人——9.3×1010t，比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗室提取碘的流程如下：
(1)實驗操作①的名稱是_________，實驗操作③所用主要儀器名稱為____________，實驗②發生的離子反應方程式為 ___________________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________(填序號)。
A.四氯化碳(沸點77℃) B.酒精(沸點78℃) C.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量_________(填序號)溶液，反應的離子方程式為___________。
A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI
(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置除未加沸石外的錯誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。
①____________
②____________
③____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為：
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 某主族元素的電離能I1～I7數據如上表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA
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