Question

某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量（溫度維持不變）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液	①	②	③	④
加入的無水硫酸銅（g）	2.50	5.00	8.00	11.0
析出的硫酸銅晶體（g）	0.10	4.60	10.0	15.4

當(dāng)加入5.60g 無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（　　）

• A、3.88 g
• B、5.32
• C、5.68 g
• D、6.82 g

Answer 1

分析：根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加3.0g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加5.4g，可求出增加0.6g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量，然后計(jì)算出加入5.60g無水硫酸銅時(shí)析出硫酸銅晶體的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)增加0.6g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，

8.0g-5.0g

10.0g-4.6g

=

5.6g-5.0g

x

，
x=1.08g
則加入5.6g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為4.6g+1.08g=5.68g，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確飽和溶液中溶解度的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用圖表進(jìn)行分析問題和解決問題的能力．